Question

1．取10克石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應（石灰石樣品中的雜質不參加反應），反應后燒杯中物質總質量為57.8克．
（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律可得，二氧化碳的質量為10g+50g-57.8g=2.2g
（2）設稀鹽酸溶液中溶質的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
               73               44
                x             2.2 g

$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=3.65 g
稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．