Question

16．某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取25.0g石灰石樣品，
加入200.0g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g．
請回答：（要求寫出計算過程，計算結(jié)果本領(lǐng)一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：25.0g+200.0g-216.2g=8.8；
該該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111            44
x                          y            8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$；
x=20.0g
y=22.2g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{22.2g}{20.0g+200.0g-8.8g}$×100%≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．