Question

1．為了分析某食鹽水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同學利用NaCl和AgNO₃溶液發(fā)生反應生成AgCl沉淀的方法分別進行了實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取食鹽水的質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應后所得沉淀物的質(zhì)量/g	1.435	1.435	1.435

（1）NaCl和AgNO₃溶液反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解參加反應的硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同學實驗后溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO₃、AgNO₃．
（4）恰好完全反應那次實驗結(jié)束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.85%．

Answer 1

分析 氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉；分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式，計算食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答 解：（1）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，方程式為NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應．
設參加反應的硝酸銀質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
     170  143.5
      x   1.435g
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）丙同學實驗后硝酸銀溶液過量，溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO₃、AgNO₃；
（4）設恰好完全反應時生成硝酸銨的質(zhì)量為y
NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
             143.5  85
             1.435g  y
$\frac{143.5}{1.435g}$=$\frac{85}{y}$
y=0.85g
所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.85g}{50g+50g-1.435g+1.435g}$×100%=0.85%
故答案為：（1）NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
（2）$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）NaNO₃、AgNO₃；
（4）0.85%

點評 三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質(zhì)量關系．