某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計了如下實驗裝置：
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（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 ▲ （填字母序號）；
（2）裝置中儀器①的名稱是 ▲ ；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是 ▲ ；E裝置的作用為 ▲ ；
（3）實驗開始時應(yīng)先點燃 ▲ （填“A”或“C”）的熱源；反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是 ▲ ，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是 ▲ ；
（4）該裝置有一個明顯的缺陷是 ▲ 。改進(jìn)的方法為 ▲ 。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）
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| A． | 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵 |
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| B． | 將鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 |
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| C． | 將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生 |
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| D． | 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明 的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為 g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
有關(guān)物質(zhì)用途正確的是
| A．氫氧化鈉改良土壤酸性 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．碳酸鈉治療胃酸過多 | D．氧氣用作食品保護氣 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是
| ①C→CO→CO2 | ②Cu→CuO→CuSO4 | ||
| ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 | ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 | ||
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
下列化學(xué)用語書寫正確的是
A．1個氖原子 Na B．+2價的鐵元素 Fe+2
C．4個氫分子 4H D．3個硝酸根離子 3NO3-
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
右圖是元素周期表中銀元素的信息示意圖，對圖中信息理解不正確的是
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B．相對原子質(zhì)量為107.9
C．元素符號為Ag
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為47
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
某化學(xué)興趣小組利用所學(xué)知識測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：
。
（2）方法1：將a g干凈的鋅銅合金放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將小燒杯中的混合物過濾、 
（請將此實驗步驟補充完整）；再用
稱取剩余固體的質(zhì)量。然后計算出鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若a g鋅銅合金未用稀硫酸、蒸餾水處理，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
（3）方法2：測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗裝置如圖，操作步驟有：
①記錄C的液面位置；
②將B中加入a g干凈的鋅銅合金；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B滴加足量試劑；
⑤檢查裝置的氣密性。
實驗的操作順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) 。實驗中，鋅銅合金與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得氫氣的質(zhì)量為b g（將測得的氫氣體積換算為質(zhì)量），求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
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