30℃時, 22.9g某物質(zhì)溶解在50g水中恰好制成飽和溶液, 此溫度下①該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________, ②該物質(zhì)的溶解度為____________.

[    ]

A.45.8g　　B.45.8％　　C.22.9g　　D.31.4％　　E.31.4g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產(chǎn)生氣泡快慢
反應產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法．經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
（1）配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由
 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
（2）測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量．從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為
 
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
 
色為止．此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需
 
．
③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為
 
g/100gH2O（精確到0.1g）．實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
 
（寫出一條即可）；
④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法．實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是
 
（填寫操作名稱）．
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計算過程，精確到0.1g）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)結合表列出幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度回答以下問題．
溫度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 高錳酸鉀 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
碳酸鈉 7.0 12.5 21.5 39.5 49.0 48.0 45.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）30℃時，將10g 高錳酸鉀固體放入100g水中充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為
 

（2）表中氯化鈉和硝酸鉀具有相同溶解度的溫度范圍是
 
℃
（3）從溶液中得到晶體主要有以下兩種方法．若從硝酸鉀的飽和溶液中得到晶體，最常用的方法為
 
（填序號，下同）
A．蒸發(fā)溶劑           B．冷卻熱的飽和溶液
（4）在通常狀況下，下列四種物質(zhì)中屬于易溶物的是
 

A．高錳酸鉀       B．碳酸鈉
C．氯化鈉           D．硝酸鉀
（5）如圖所示溶解度曲線中，表示碳酸鈉溶解度隨溫度變化的曲線為
 

A．甲       B．乙       C．丙      D．丁
（6）60℃時，配制等質(zhì)量的上述四種溶質(zhì)的飽和溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量最少的是
 

A．高錳酸鉀     B．碳酸鈉
C．氯化鈉         D．硝酸鉀．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)中考期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

（1）配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由                                                  ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：

（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）              。

（3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）                               （寫出一條即可）；

（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。

一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：

①配置的步驟如圖：

取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由（9）                                                  ；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。

二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：

②在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學式為（10）        ，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?u>（11）   色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需（12）              。

③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為（13）  g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是（14）            

                   （寫出一條即可）；

④測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。

實驗原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是（15）       （填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）

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