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8．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
B．實驗結束時，玻璃管中紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵
C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

分析 根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質，進行分析判斷．

解答 解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成，故選項說法正確．
B、結合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質，四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色固體，則該產物不一定是鐵，故選項說法正確．
C、一氧化碳具有還原性，與氧化鐵中的氧結合生成二氧化碳，反應后玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，不一定能證明一定有鐵生成，也可能生成了四氧化三鐵、氧化亞鐵等，故選項說法錯誤．
D、一氧化碳有毒，會污染空氣，為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理、實驗步驟與注意事項等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．硝酸鉀、硫酸銨、磷酸銨中屬于復合肥料的是KNO3和（NH4）3PO4；它們含的營養(yǎng)元素分別是K和N，N和P． （本題用化學式或元素符號填空）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在10℃度時，硝酸鉀的溶解度為20克，則此溫度下，硝酸鉀飽和溶液中質量比關系正確的是（　�。�
A．溶質的質量：溶劑的質量=1：4B．溶質質量：溶液質量=1：5
C．溶液質量：溶質質量=5：4D．溶劑質量：溶液質量=5：6

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．近年來，全球氣候變暖對人類生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”等概念愈來愈受到人們的重視．下列有關做法和說法不正確的是（　　）
A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B．深秋時節(jié)將校園里的落葉集中到一起進行焚燒
C．回收垃圾用于生產沼氣
D．大力宣傳倡導“世界無車日”，選擇公共交通、自行車或步行上下班，綠色出行

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質中：①冰水混合物 ②空氣 ③金剛石 ④氮氣 ⑤自來水 ⑥鎂 ⑦氯化鈉
（1）屬于混合物的有②⑤（填序號）； 
（2）由原子構成是C、Mg（填化學式 ）；
（3）由分子構成的是H2O、N2（填化學式 ）；
（4）由離子構成的是NaCl（填化學式 ）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中屬于純凈物的是（　　）
A．液氧B．大理石C．凈化了的空氣D．礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質與水分離開來．如右圖是過濾操作示意圖，請指出兩點錯誤：
①未用玻璃棒引流；②濾紙比漏斗邊高．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．2011年3月我國云南與日本相繼發(fā)生地震，特別是日本的地震震級達到9級，并且引發(fā)了一場核危機，日本福島的多個核電機組發(fā)生爆炸．請根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）本次日本地震引發(fā)海嘯，海嘯過后，當?shù)氐娘嬘盟l(fā)生困難，可以采用海水淡化技術獲取淡水，右圖是海水淡化示意圖，對右側海水加壓后，關于右側海水下列分析不正確的是B
A．溶質質量分數(shù)變大     B．溶質質量變大
C．溶劑質量變小         D．溶液質量變小
（2）日本發(fā)生里氏9級地震后，并引發(fā)了位于日本福島縣的福島第一核電站多號機組的廠房發(fā)生爆炸，多人受傷，東京電力公司認定這是氫氣爆炸，請寫出氫氣在空氣中發(fā)生爆炸的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）核電站發(fā)生爆炸后會引發(fā)核輻射，用于核電燃料的一種主要物質是鈾，鈾（Uranium）是原子序數(shù)為92的元素，其元素符號是U，相對原子質量為238，是自然界中能夠找到的最重元素．鈾在自然界中存在三種同位素，均帶有放射性，擁有非常長的半衰期（數(shù)億年～數(shù)十億年）．請問鈾原子的核外電子數(shù)為92，中子數(shù)為146．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．濃硫酸與Cu加熱時能發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）將銅片換成銅粉反應速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO4有兩種方案：
方案一：Cu與濃H2SO4加熱 Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H2SO4中加熱 2Cu+O2+2H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
選擇方案二較好，理由是不產生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，則下列反應中屬于氧化還原反應的是①②，H2SO4作氧化劑的是①②．
①Zn+H2SO4（稀）=═ZnSO4+H2↑
②Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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