Question

某同學在做實驗時，不小心把氯化鈉和氫氧化鈉固體混到了一起，他想測定其中氫氧化鈉固體的質(zhì)量．他稱量此固體混合物的質(zhì)量為32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%的氯化銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到藍色沉淀和無色濾液．請根據(jù)實驗進行計算：
（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）完全反應(yīng)的CuCl₂質(zhì)量為：100g×27%=27g；
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80      98       117
27g    x       y         z
∴

135

80

=

27g

x

，

135

98

=

27g

y

，

135

117

=

27g

z

，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g+32.6g-16g

119.6g+100g-19.6g

×100%=20%．
答：（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是l6g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．