Question

某種有機化合物3.2克完全燃燒時，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通過計算確定該有機化合物由什么元素組成？各元素的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

【答案】分析：由題意“某種有機化合物3.2克完全燃燒時，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，則可推測參加反應的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進行解答．
解答：解：先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量=7.2g××100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g與該物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氫元素的質(zhì)量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 兩種元素；碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1．
點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．