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一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

解：（1）可根據(jù)質量手很定律，元素在化學反應前后不變的知識解決．
故答案為：NH4Cl
（2）①碳酸氫鈉要想析出不需大于8.4g，依據(jù)質量守恒定律鈉元素反應前后不變．
則需氯化鈉的質量==5.85g
②設58.5g氯化鈉可生成碳酸氫鈉的質量是x
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 84
58.5g x
=
x=84g
由于200g誰能溶解16.8g碳酸氫鈉，所以會析出碳酸氫鈉的質量是84-16.8=67.2g
故答案為：5.85g；67.2g
分析：（1）利用質量守恒定律解決．
（2）①利用質量守恒定律可知鈉的質量在反應前后不變，利用氯化鈉的鈉元素質量可求碳酸氫鈉的質量，要想析出則必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氫鈉，再利用溶解度知識求析出的碳酸氫鈉的質量．
點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是能對溶液的計算以及化學方程式的計算結合起來，此題對訓練學生良好的分析問題的能力有一定幫助．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
 
（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入
 
g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得
 
g碳酸氫鈉晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

對生活中常見金屬的有關問題探究：
人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代；前兩個世紀中鋼鐵產量是衡量國家工業(yè)和經濟發(fā)展的標志．可見金屬材料長期以來一直被廣泛地應用著．對金屬材料的探究要用到許多化學知識．
（1）“金屬之最”：完成（1）～（2）的空格，并以此為例，再另外寫出兩個“金屬之最”．
①目前世界上年產量最高的金屬是
鐵
鐵
；
②地殼中含量最多的金屬是
鋁
鋁
；
③
熔點最低的金屬是汞
熔點最低的金屬是汞
；④
熔點最高的金屬是鎢
熔點最高的金屬是鎢
．
（2）“變廢為寶，回收利用”：某廠的廢液中含有H2SO4和CuSO4，為了防止廢酸和CuSO4污染環(huán)境，廠家設計用含鐵的廢棄物回收金屬銅，同時生產重要的化工原料硫酸亞鐵晶體，設計原理如圖所示：

請你根據(jù)上述設計方案寫出有關化學方程式：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
；
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（3）“銹蝕條件的探究”：某學生在A、B、C、D四只小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）所示． 
時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（盛干燥鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛沾了食鹽水的鐵絲） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛沾了清水的鐵絲） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲） 0 0 0 0 0 0 0
①導管中水面為什么會上升？
鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內壓強降低
鐵生銹時消耗氧氣，使瓶內壓強降低
．
②上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：
B＞C＞A=D
B＞C＞A=D
．
③影響鐵生銹的因素有：
水和氧氣，有鹽溶液速度最快．
水和氧氣，有鹽溶液速度最快．
．
（4）“金屬的防護”：對如何防止你的自行車的鋼圈生銹提出兩種方案．
鍍一層金屬或涂油
鍍一層金屬或涂油
．
（5）“金屬的冶煉”：某鋼鐵廠日產含4%雜質的生鐵2240噸．問：需要含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

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科目：初中化學 來源：海淀區(qū)二模 題型：問答題

一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
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（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

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科目：初中化學 來源：2007年北京市海淀區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?海淀區(qū)二模）一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入______g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得______g碳酸氫鈉晶體．

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