Question

（1）如圖1所示是實驗室制取氣體時常用的裝置，回答下列問題
①寫出圖中有標號的儀器名稱a：

 

b：

 

②用A或B裝置都可以制取氧氣，用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式或化學反應方程式為

 

；C、E、F均可用于收集氧氣，若用F裝置收集氧氣，氣體應從

 

端進入（填“m”或“n”）．若用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是

 

（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣（NH₃）極易溶于水，其水溶液呈堿性，制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）

加熱

氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集NH₃，應該從如圖1中選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅色的二氧化氨氣體．實驗室中制取一氧化銨所采取的收集方法是

 

．你認為選擇該氣體的收集方法，從氣體性質角度還需要考慮的因素是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氣體的思路,實驗室制取氧氣的反應原理,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①依據實驗室常用儀器的認識解決此題；
②根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；氧氣的密度比空氣大，所以應從長管進入；根據氧氣的驗滿方法分析；
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）的發(fā)生裝置和收集裝置由實驗的特點和氨氣的性質決定著；
（3）發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；

解答：解：（1）①依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：酒精燈，水槽；
②高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比比空氣大，所以應從長管進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿；
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．屬固固加熱型，則實驗室制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是：B；常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性．應該從上圖中選擇的收集裝置是：D．
（3）一氧化氮難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，故只能用排水法收集；由此可知，在選擇氣體的收集方法時，除了考慮氣體的密度、溶解性、是否與空氣中成分反應等．
故答案為：
（1）①酒精燈，水槽；
②2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、m把帶火星的木條放在瓶口，如果木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿；
（2）B、D；
（3）E、密度、溶解性、是否與空氣中成分反應等．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的儀器、氧氣的驗滿、方程式的書寫等知識，很好的考查了學生對知識的掌握和應用．