Question

小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次
所取鋅的質量/g	1.6	3.5	4.5
所用硫酸溶液質量/g	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.05	0.1	0.1

（1）反應后能肯定硫酸有剩余的是第______次實驗．
（2）反應后鋅肯定有剩余的是第______次實驗．
（3）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)______（填“能”或“不能”）．若能，測定得到的溶質質量分數(shù)為______（若不能，請在相應位置填寫理由）．

Answer 1

【答案】分析：從第一次實驗和第二次實驗可以看出，第二次的酸液量未變但氫氣變大，說明第一次酸液未完全反應，第三次鋅的質量變大但氫氣量未變，說明多加的鋅一定沒有反應，則第三次鋅一定有剩余，計算硫酸的溶質質量分數(shù)只要計算酸液都反應的關系就可完成，因此由第二三組實驗可以看出，10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g．
解答：解：（1）從第一次實驗和第二次實驗可以看出，第二次的酸液量未變但氫氣變大，說明第一次酸液一定沒有完全反應，因為氫氣是從酸中的氫元素得到的．
故答案為：1；
（2）第三次鋅的質量變大但生成的氫氣量未變，說明至少多加的鋅一定沒有反應，則第三次鋅一定有剩余．
故答案為：3；
（3）實驗中的方程式只有一個，即鋅與稀硫酸的反應，產物是硫酸鋅與氫氣．
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）由第二三組實驗可以看出，10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g，設稀硫酸的溶質質量分數(shù)是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
  10g×x        0.1g
=
x=49%
故答案為：能；49%
點評：此題是溶質質量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，也是表格型題，解答此題的關鍵是看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，然后找出解答每一問所需的有效數(shù)據(jù)即可．