小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗,有關實驗數(shù)據(jù)如下:
第1次第2次第3次
所取鋅的質量/g1.63.54.5
所用硫酸溶液質量/g101010
生成氫氣的質量/g0.050.10.1
(1)反應后能肯定硫酸有剩余的是第______次實驗.
(2)反應后鋅肯定有剩余的是第______次實驗.
(3)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式______.
(4)你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)______(填“能”或“不能”).若能,測定得到的溶質質量分數(shù)為______(若不能,請在相應位置填寫理由).
【答案】分析:從第一次實驗和第二次實驗可以看出,第二次的酸液量未變但氫氣變大,說明第一次酸液未完全反應,第三次鋅的質量變大但氫氣量未變,說明多加的鋅一定沒有反應,則第三次鋅一定有剩余,計算硫酸的溶質質量分數(shù)只要計算酸液都反應的關系就可完成,因此由第二三組實驗可以看出,10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g.
解答:解:(1)從第一次實驗和第二次實驗可以看出,第二次的酸液量未變但氫氣變大,說明第一次酸液一定沒有完全反應,因為氫氣是從酸中的氫元素得到的.
故答案為:1;
(2)第三次鋅的質量變大但生成的氫氣量未變,說明至少多加的鋅一定沒有反應,則第三次鋅一定有剩余.
故答案為:3;
(3)實驗中的方程式只有一個,即鋅與稀硫酸的反應,產物是硫酸鋅與氫氣.
故答案為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)由第二三組實驗可以看出,10g硫酸最多生成的氫氣的量是0.1g,設稀硫酸的溶質質量分數(shù)是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    98          2
  10g×x        0.1g
=
x=49%
故答案為:能;49%
點評:此題是溶質質量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題,也是表格型題,解答此題的關鍵是看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律,然后找出解答每一問所需的有效數(shù)據(jù)即可.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗,有關實驗數(shù)據(jù)如下:
第1次 第2次 第3次
所取鋅的質量/g 1.6 3.5 4.5
所用硫酸溶液質量/g 10 10 10
生成氫氣的質量/g 0.05 0.1 0.1
(1)反應后能肯定硫酸有剩余的是第
 
次實驗.
(2)反應后鋅肯定有剩余的是第
 
次實驗.
(3)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 

(4)你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)
 
(填“能”或“不能”).若能,測定得到的溶質質量分數(shù)為
 
(若不能,請在相應位置填寫理由).

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科目:初中化學 來源:廣東省競賽題 題型:計算題

小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗,有關實驗數(shù)據(jù)如下:
(1)反應后能肯定硫酸有剩余的是第            次實驗。
(2)反應后鋅肯定有剩余的是第            次實驗。
(3)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                                   。
(4)你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)             (填“能”或“不能”)。若能,測定得到的溶質質量分數(shù)為             (若不能,請在相應位置填寫理由)。

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