Question

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

Answer 1

銅、銀不能和稀硫酸反應；
設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X

56

2

=

5.6g

X

X=0.2g；
設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y  

65

2

=

5.6g

Y

Y=0.17g，
 設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           Z
 

24

2

=

5.6g

Z

Z=0.47g，
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，
當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，
不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：C．