為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量．實驗數(shù)據(jù)見表．
樣品的質量/g濾渣的質量/g
3.60.4
（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：______（結果精確到l%）．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上能制得二氧化碳的質量為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）

解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知3.6g樣品中含有的碳酸鈣質量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%≈89%；
（2）設可制得二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×89% x
=
x≈3.9g
故答案為：（1）89%；（2）理論上能制得二氧化碳的質量為3.9g．
分析：根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應樣品中除去濾渣即是反應的碳酸鈣質量，以此為突破口對相關的量進行計算即可；
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化學方程式中帶入的物質的質量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉化關系；
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 樣品的質量/g 濾渣的質量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
（1）該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：
 
（結果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：
 
．
（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

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科目：初中化學 來源： 題型：

、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 樣品的質量/g 濾渣的質量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
（1）該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：
 
（結果精確到0.1%）．
（2）引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：
 
．
（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，樣品中的雜質不參加反應，據(jù)此計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量．實驗數(shù)據(jù)見表．
樣品的質量/g 濾渣的質量/g
3.6 0.4
（1）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：
89%
89%
（結果精確到l%）．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上能制得二氧化碳的質量為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，準確稱取24g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時（忽略CO2溶于水，），共用去稀鹽酸100g，得剩余物質的質量為115.2g．求：
（1）生成CO2的質量是
 
；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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