Question

（2007?海淀區(qū)二模）向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系如圖所示，稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

• A．4%
• B．4.9%
• C．9.8%
• D．19.6%

Answer 1

【答案】分析：由所滴加的稀硫酸質(zhì)量與溶液的pH變化的函數(shù)關(guān)系圖，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；根據(jù)反應的化學方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算所加稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：由關(guān)系圖，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7時，硫酸與氫氧化鈉恰好反應；
設稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
25g×x   50g×4%
= 
x=9.8%
故選C．
點評：在使用化學方程式進行計算時，所使用的需為純凈物的質(zhì)量，不能直接把溶液的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．