Question

18．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的幾種混合而成．為證明其組成，做如下實驗：

（1）在步驟1中常使用玻璃棒，作用是加速溶解；
（2）白色沉淀②是氫氧化鎂；
（3）生成白色沉淀①的化學(xué)方程式為2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）步驟2加入KOH的目的是檢驗溶液中是否含有氯化鎂；
（5）若固體M中只含有兩種元素，則原混合物中的成分是氯化鋇、氫氧化鉀、氯化鎂．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，銅離子和氫氧根離子會生成藍色沉淀，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，銅離子和氫氧根離子會生成藍色沉淀，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀．
固體混合物加水溶解后，得到白色沉淀和無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鎂和氫氧化鉀，加入氫氧化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明無色溶液中不含氯化鎂，加入可溶性碳酸鹽會生成白色沉淀，說明混合物中含有氯化鋇，所以白色沉淀②是碳酸鋇沉淀，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有硝酸鉀，所以
（1）在步驟1中常使用玻璃棒，作用是加速溶解；
（2）通過推導(dǎo)可知，白色沉淀是氫氧化鎂沉淀；
（3）生成白色沉淀①的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）步驟2加入KOH的目的是：檢驗溶液中是否含有氯化鎂；
（5）若固體M中只含有兩種元素，混合物中一定不含硝酸鉀，則原混合物中的成分是：氯化鋇、氫氧化鉀、氯化鎂．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）氫氧化鎂沉淀；
（3）2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（4）檢驗溶液中是否含有氯化鎂；
（5）氯化鋇、氫氧化鉀、氯化鎂．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．