我國(guó)目前使用的化肥主要是氮肥、磷肥和鉀肥．碳銨是一種氮肥，施肥后應(yīng)立即蓋土或灌水以確保肥效，這是因?yàn)?!--BA-->
 
；凡是含有NH4+的肥料，在貯存和施用時(shí)，都不要跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)降低肥效，試以NH4Cl和熟石灰混合為例解釋
 
．
分析：碳酸氫銨易溶于水，切忌暴曬說明碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性差，在堿性土壤中會(huì)失效說明碳酸氫銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣．
解答：解：碳酸氫銨的物理性質(zhì)是易溶于水，化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解．故填：受熱易分解，降低肥效，蓋土或灌水可以降低其受熱程度以確保肥效．
碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣、水和氨氣，降低肥效，故儲(chǔ)存和使用時(shí)，不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合．
故答案為：受熱易分解，降低肥效，蓋土或灌水可以降低其受熱程度以確保肥效；碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣、水和氨氣，降低肥效，故儲(chǔ)存和使用時(shí)，不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氮肥的特性、碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)和使用的注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時(shí)生成的SO2會(huì)污染空氣．
（1）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則該廠每天產(chǎn)生SO2
 
t．為防止SO3污染，可將SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15mg/m3．工業(yè)上測(cè)量SO2的含量時(shí)，可以根據(jù)反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反應(yīng)．試計(jì)算該廠排放的廢氣中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．為了探究酸雨的危害，小明設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，向一個(gè)空集氣瓶和一個(gè)充滿二氧化硫的集氣瓶中各加入少量的水，分別測(cè)得其pH，得出水的pH為7，SO2加水所得溶液的pH為3．然后將表中所列物質(zhì)分別放入上述兩種液體中，觀察現(xiàn)象
所加物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
水 SO2加水
a．加入果皮 無現(xiàn)象 葉子變黃
b．加入大理石 無現(xiàn)象
大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生
（1）請(qǐng)將表中空格填完
（2）通過比較上述實(shí)驗(yàn)，說明酸雨對(duì)環(huán)境有哪些危害（舉出一例即可）
植物、建筑物
植物、建筑物
，
（3）據(jù)了解，某地區(qū)經(jīng)常下酸雨，調(diào)查發(fā)現(xiàn)，該地區(qū)有一個(gè)硫酸廠，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生二氧化硫，而且該工廠使用的燃料主要是煤，另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，為了減少該地區(qū)酸雨的產(chǎn)生，分析得知該工廠產(chǎn)生的二氧化硫可以用熟石灰的懸濁液來吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
，你認(rèn)為該地區(qū)還可以采取哪些措施減少酸雨的產(chǎn)生？寫出一種方法
減少煤的使用或使用脫硫煤
減少煤的使用或使用脫硫煤
．
（4）實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)查閱了資料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫進(jìn)入大氣后，先與水蒸氣反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），生成的亞硫酸再與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸．寫出亞硫酸與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時(shí)生成的SO2會(huì)污染空氣，大量排放的二氧化碳還會(huì)造成溫室效應(yīng)．
（1）為測(cè)定某火力發(fā)電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO2的含量，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)工業(yè)上測(cè)定SO2含量的反應(yīng)原理：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I2）0.508×10-3g的碘溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算該廠排放的廢氣中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15mg/m3）
（2）科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若用36g氫氣轉(zhuǎn)化二氧化碳，則能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶液的酸堿度（酸堿性強(qiáng)弱的程度）常用pH來表示．江河湖泊水體的pH小于6.6或大于8.5時(shí)，就會(huì)使水生生物受到不良影響，嚴(yán)重時(shí)造成魚蝦絕跡．流溪河是廣州市人民的重要飲水源，某校研究小組的同學(xué)在“我與化學(xué)”的活動(dòng)中，對(duì)流經(jīng)從化幾個(gè)城鎮(zhèn)的流溪河段水質(zhì)pH值進(jìn)行了測(cè)試．
（1）取樣．從上游到下游分別選擇8個(gè)重要河段取樣，并按次序分別編為1～8號(hào)．
（2）測(cè)試及數(shù)據(jù)記錄．用酸度計(jì)分別測(cè)定各河段水樣的PH值，并記錄如下：
水樣
PH值
項(xiàng)目		 1 2 3
4
5		 6 7 8
第一次測(cè)試  7.70  7.61  7.00  6.92  6.80  6.62  6.50  6.48
第二次測(cè)試  7.72  7.62  7.00  6.90  6.81  6.61  6.50  6.46
第三次測(cè)試  7.73  7.65  7.00  6.91  6.82  6.61  6.50  6.48
  平均值  7.72  7.63  7.00  6.91  6.81  6.61  6.50  6.47
回答下列問題：
（1）根據(jù)測(cè)試數(shù)據(jù)，可知上游河水呈
 
性，下游河水呈
 
性．從上游到下游，河水PH值的變化是：
 
．
（2）測(cè)試數(shù)據(jù)顯示，第
 
河段的水質(zhì)PH已對(duì)水生生物產(chǎn)生不良影響．經(jīng)調(diào)查分析可知是由于流經(jīng)該河段的鎮(zhèn)上有幾間電鍍工廠，這些工廠使用的燃料主要是煤，煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)以二氧化硫的形式排放，二氧化硫大氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)
2SO2+O2+2X=2H2SO4，造成降酸雨．試推斷X的化學(xué)式為
 
．

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