Question

某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀鹽酸92.4g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g．請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)組完成以下計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

克；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，可以據(jù)此完成解答．
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+92.4g-100g=4.4g；故答案為：4.4；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

y=11.7g
反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；
故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.1g

100g

×100%=13.1%；
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問(wèn)題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．