Question

黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應物和生成物：2KNO₃+3C+S

點燃  .

K₂S+N₂+3X，則X的化學式為

 

，如果你配制火藥，那么KNO₃、C、S這三種原料的質(zhì)量比是

 

時，才能使火藥燃燒最充分．

Answer 1

分析：由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．根據(jù)化學方程式可以計算參加化學反應的各反應物之間的質(zhì)量比，進而可確定火藥燃燒最充分時KNO₃、C、S這三種原料的質(zhì)量比．

解答：解：根據(jù)反應的化學方程式2KNO₃+3C+S

點燃  .

K₂S+N₂+3X，反應物中K、N、O、C、S原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應后的生成物中K、N、O、C、S原子個數(shù)分別為2、2、0、0、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個C原子和6個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO₂；由反應的化學方程式：2KNO₃+3C+S

點燃  .

K₂S+N₂+3CO₂，則KNO₃、C、S完全反應時的質(zhì)量比為202：36：32=101：18：16，此時火藥燃燒最充分．
故答案為：CO₂；101：18：16．

點評：本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式，利用化學方程式進行有關計算是解題的關鍵．