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3．在13g鋅粉中加入過量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2g溶液，生成銅是多少g？則反應前硫酸銅的溶液質量是多少？

分析 根據鋅的質量可求參加反應的硫酸銅的質量和生成的銅的質量；根據“反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量”，得出原硫酸銅溶液的質量；

解答 解：設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成的銅的質量為y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65  160   64
13g  x    y
$\frac{65}{13g}=\frac{160}{x}$
x=32g
$\frac{65}{13g}=\frac{64}{y}$
y=12.8g
反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量，即：
242.2g=13g+原硫酸銅溶液的質量-12.8g，得：
原硫酸銅溶液的質量=242.2g-13g+12.8g=242g；
答案：生成的銅的質量為12.8g，反應前硫酸銅的溶液質量是242g；

點評 根據“反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量”，求出原硫酸銅溶液的質量是關鍵．

練習冊系列答案
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9．甲、乙、丙是三種初中化學常見的物質，相互轉化關系如圖所示，請完成下列問題：
（1）若甲是黑色固體單質，且甲和乙具有相似的化學性質，則乙是CO（填化學式）．
（2）若甲是液體化合物，丙為地殼中含量最多的元素組成的單質，乙在通電的條件可生成丙，則甲和乙的組成元素相同（填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組對久置的生石灰進行分析，操作及部分實驗現象如圖所示．

（1）樣品加水放熱的原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的實驗現象是滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2 +2H2O．

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11．下列實驗方案的設計中，不正確的是（　�。�
A．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳
B．用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹
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D．用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生產K2SO4肥料的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是+6．
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體和生成氯化銨．此反應的基本類型是復分解反應，濃氨水的作用是降低氯化銨的溶解度，有利于析出氯化銨固體，并生成硫酸鉀，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是濃氨水易揮發(fā)．該工藝可以循環(huán)利用的物質是碳酸鈣（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．水是生命的源泉，下列“水”中屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．冰水混合物C．雨水D．自來水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

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（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應先檢查裝置氣密性，反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的基本類型為分解反應．
（3）某同學在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應的基本類型為置換反應．C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為能夠隨時使反應進行或停止（答出一點即）．
（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，b中應加入稀鹽酸．反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應選用盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）的D裝置．如用E裝置收集CO2，則氣體應從c端通入（填“c”或“d”）．

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12．下列藥品與水接觸后，溫度降低的是（　　）
A．燒堿B．硝酸銨C．濃硫酸D．氯化鈉

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13．據2015年央視315晚會曝光，山東省東營市、濱州市許多不法廠商生產不合格的“調和汽油”，生產的93號汽油是把一部分90號的汽油配上大量的石腦油、芳烴和MTBE（抗暴劑）等各種化工原料簡單混合而成．這種汽油損害汽車，污染環(huán)境，影響健康．MTBE的化學式為CH3OC（CH3）3． 以下關于MTBE的說法中，不正確的是（　�。�
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