膽礬是一種藍色晶體,化學式是CuSO4·5H2O,膽礬受熱時易失去結晶水,成為白色的無水CuSO4,在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬。上述對膽礬的描述中,沒有涉及到的是(      )。

A.物理性質      B.制法      C.用途        D.化學性質

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:


對于下列問題的微觀解釋中,錯誤的是(       )

A.一滴水中大約有1.67×1021個水分子,說明水分子很小

B.墻內開花墻外可聞到花香,說明分子在不斷運動

C.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中,說明氧分子數(shù)目減少了

D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質,說明它們的分子構成不同

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科目:初中化學 來源: 題型:


過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

(1)氣體X是CO2,其名稱是           ;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

(2)反應Y需控制溫度在0~5℃,可將反應容器放在           中,該反應是化合反應,反應產物是CaO2·8H2O,請寫出化學方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質,原因是                           。

(3)CaO2的相對分子質量為         ,過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為         。

(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數(shù),設計的實驗如下:稱取晶體樣品50g,加熱到220℃充分反應(方程式為2CaO2·8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,雜質不發(fā)生變化),測得生成氧氣的質量為3.2g,請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)(CaO2·8H2O相對分子質量為216),寫出必要的計算過程。

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在燃燒匙里放入少量白糖,加熱,白糖熔化變成液體,這時白糖發(fā)生了  變化.若繼續(xù)加熱,白糖變黑,生成了碳,這時白糖發(fā)生的變化屬于 變化.

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有A、B、C、D四種物質.A是一種無色無味的氣體;B可以在A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,同時生成一種無色,有刺激性氣味的氣體C;D也是一種無色無味的氣體,若將D通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁.試判斷A、B、C、D是何種物質

A:  B:  C:  D:  

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下列說法錯誤的是(      )。

A.質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素的原子  B.單質和化合物屬于包含關系

C.加碘鹽中的“碘”通常是指碘元素          D.分解反應的反應物一定不是單質

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實驗過程中出現(xiàn)下列現(xiàn)象,可能的原因分別是什么,請寫在橫線上。

⑴某同學做鐵絲燃燒的實驗時集氣瓶炸裂______                     _____________。

⑵加熱試管時試管破裂 ________ ________   _    或__  _    ______________ 。

⑶過濾后濾液仍然渾濁 __________  ______   ___ 或______    ____________  。

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考試復習階段,小劉同學梳理了以下知識:①具有相對穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子;②點燃可燃性氣體前一定要驗純;③只含一種元素的物質一定是單質;④氧化物一定是含氧化合物;⑤質子數(shù)相等的一類粒子一定屬于同種元素;⑥進入久未開啟的地窖前一定要做燈火實驗.其中正確的是(     )

A.②④⑥   B.①②⑤   C.③⑤⑥   D.①②⑤⑥

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某合作學習小組的同學們.欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量,進行了如下實驗:

  (1)配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸.
①配制100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,需圖1所示鹽酸的質量      g。
②量取鹽酸與水時,視線要與量筒內液體凹液面的     保持水平.再讀出液體的體積;將兩種液體都倒入     中(填儀器名稱),用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。
  (2)將(1)中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中,產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應)。
計算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。

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