膽礬是一種藍(lán)色晶體，化學(xué)式是CuSO4·5H2O，膽礬受熱時(shí)易失去結(jié)晶水，成為白色的無水CuSO4，在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要用膽礬。上述對(duì)膽礬的描述中，沒有涉及到的是（      ）。

A．物理性質(zhì)      B．制法      C．用途        D．化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于下列問題的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是（       ）

A．一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明水分子很小

B．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C．6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，說明氧分子數(shù)目減少了

D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學(xué)性質(zhì)，說明它們的分子構(gòu)成不同

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過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是           ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，可將反應(yīng)容器放在           中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是                           。

（3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為         ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為         。

（4）為測(cè)定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2·8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過程。

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在燃燒匙里放入少量白糖，加熱，白糖熔化變成液體，這時(shí)白糖發(fā)生了　　變化．若繼續(xù)加熱，白糖變黑，生成了碳，這時(shí)白糖發(fā)生的變化屬于　變化．

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有A、B、C、D四種物質(zhì)．A是一種無色無味的氣體；B可以在A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種無色，有刺激性氣味的氣體C；D也是一種無色無味的氣體，若將D通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．試判斷A、B、C、D是何種物質(zhì)

A：　　B：　　C：　　D：　　

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下列說法錯(cuò)誤的是（      ）。

A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素的原子  B．單質(zhì)和化合物屬于包含關(guān)系

C．加碘鹽中的“碘”通常是指碘元素          D．分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定不是單質(zhì)

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實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，可能的原因分別是什么，請(qǐng)寫在橫線上。

⑴某同學(xué)做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶炸裂______                     _____________。

⑵加熱試管時(shí)試管破裂 ________ ________   _    或__  _    ______________ 。

⑶過濾后濾液仍然渾濁 __________  ______   ___ 或______    ____________  。

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考試復(fù)習(xí)階段，小劉同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子；②點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純；③只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)；④氧化物一定是含氧化合物；⑤質(zhì)子數(shù)相等的一類粒子一定屬于同種元素；⑥進(jìn)入久未開啟的地窖前一定要做燈火實(shí)驗(yàn)．其中正確的是(     )

A．②④⑥   B．①②⑤   C．③⑤⑥   D．①②⑤⑥

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某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們．欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

  （1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量      g。
②量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的     保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入     中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
  （2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。
計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

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