Question

12．將12.5克石灰石（雜質(zhì)不參加反應，不溶于水）放入足量的稀鹽酸中，恰好完全反應，放出4.4g二氧化碳氣體，求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（ 提示：CaCO₃+2HC l=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  ）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10g}{12.5g}$100%=80%．
答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．