Question

【題目】某探究小組用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行如圖所示的實驗，并對其中的溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．
【問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【猜想】①AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；③Zn（NO3）2 ．
（1）【討論】猜想③是否合理？ ， 理由是 ．
（2）【探究】若猜想②成立，通過以下實驗可初步確定固體B的成分，請完成下表：

實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
（1）取少量溶液A于試管中，滴入溶液	無沉淀生成	溶液中不含AgNO3
（2）取少量溶液A于試管中，滴入氫氧化鈉溶液	生成藍色沉淀	溶液中含有Cu（NO3）2
（3）取少量固體B于試管中，滴入稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	固體B中不含 ．

【結論】固體B中一定含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）合理；Zn足量，溶液中AgNO3和Cu（NO3）2完全與Zn反應，生成Zn（NO3）2
（2）NaCl；Zn；Ag
【解析】解：由金屬活動性順序及其運用可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉，Zn應先與AgNO3反應后與Cu（NO3）2反應，由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質不同，溶液中的溶質可能是：只有Zn（NO3）2或Zn （NO3）2、Cu（NO3）2 或Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ． 由以上分析可知，【探究】當加入的鋅不足，剛好與溶液中硝酸銀反應，這時溶液中只有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ， 猜想②成立，由于硝酸銀能與氯化鈉反應生成了白色沉淀，硝酸銅能與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀，鋅能與鹽酸反應生成氫氣．所以填表如下：

實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
（1）取少量溶液A于試管中，滴入NaCl 溶液	無沉淀生成	溶液中不含AgNO3
（2）取少量溶液A于試管中，滴入氫氧化鈉溶液	生成藍色沉淀	溶液中含有Cu（NO3）2
（3）取少量固體B于試管中，滴入稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	固體B中不含Zn

【結論】由于溶液中不含有硝酸銀，則固體B中一定含有Ag．
故答為：【討論】合理；Zn足量，溶液中AgNO3和Cu（NO3）2完全與Zn反應，生成Zn（NO3）2；
【探究】NaCl；Zn；
【結論】Ag．
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據(jù)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．