Question

【題目】業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中CuCl2反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)的基本類型是：_______反應(yīng)。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到_______________現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2，已知Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】FeCl2 CuCl2 Fe+2FeCl3═3FeCl2 化合 不再有氣泡產(chǎn)生 2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；
（2）鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2；屬于化合反應(yīng)
（3）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應(yīng)該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)，所以至不在產(chǎn)生氣泡時得到的固體只有銅單質(zhì)；
（4）Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
故答案為：（1）FeCl2；CuCl2；
（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2；化合；
（3）不再有氣泡產(chǎn)生；
（4）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.