Question

3．資料顯示，將5%的H₂O₂溶液加熱到80℃時(shí)，才有較多氧氣產(chǎn)生，而相同質(zhì)量5%的H₂O₂溶液加入催化劑，常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短．
（1）寫出a儀器的名稱長頸漏斗；
（2）小晨按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是加熱過氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少．
（3）請你指出圖丙裝置中的一處錯(cuò)誤長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下．改進(jìn)以后的丙裝置的氣密性檢查方法先由長頸漏斗加入水將長頸漏斗末端浸沒起來，然后用手緊捂燒瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好．
（4）寫出圖丙中制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）采用相同質(zhì)量5%的H₂O2溶液，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實(shí)線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線（假定兩種方法H₂O₂均完全反應(yīng)：曲線畫在圖丁上）

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)在加熱時(shí)水受熱會蒸發(fā)分析；
（3）根據(jù)長頸漏斗的使用注意事項(xiàng)分析；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；
（5）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下能迅速分解放出氧氣，但是氧氣的質(zhì)量不變來分析．

解答 解：（1）a儀器的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是：加熱過氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；故填：加熱過氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；
（3）丙圖中，長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，造成氧氣逸出，可用分液漏斗代替長頸漏斗，檢查氣密性時(shí)，先由長頸漏斗加入水將長頸漏斗末端浸沒起來，然后用手緊捂燒瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好；故填：長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下；先由長頸漏斗加入水將長頸漏斗末端浸沒起來，然后用手緊捂燒瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）由于過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣，但是氧氣的質(zhì)量沒有改變，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：；故填：．

點(diǎn)評 本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及反應(yīng)原理的書寫、二氧化碳的性質(zhì)探究，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．