Question

現(xiàn)稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：設樣品中碳酸鈉的質量為X
             Na₂CO₃+CaCO₃=CaCO₃ +2NaCl
              106                        100

              X                            5g
              106/100=X/5g
             X=5.3g  該樣品中氫氧化鈉的質量為10g-5.3g=4.7g
           答氫氧化鈉的質量為4.7g
(2)解：設加入的氯化鈣溶液中的溶質質量y
            Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃ +2NaCl
                              111     100
                              y            5g
                             111/100=y/5g
                        y=5.55g所加氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為 5.55g/50g×100%=11.1%

           答：氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為11.1%