Question

5．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體的工藝流程如圖所示：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；氣體X的化學式為CO₂．
（2）濾渣是廢棄物，若是用碳酸鈉溶液檢驗濾渣是否洗凈，則該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學式為AgCl，其直接來源可能有2個．
（3）操作Y的名稱是降溫結晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有BaCl₂．
（4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（選填字母）．
A．30℃水       B．30℃飽和氯化鈉溶液       C．30℃飽和氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸面積越大，反應速率越快；
碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
氯化鋇和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
（3）降低溫度能使氯化鋇的濃溶液析出晶體；
（4）氯化鋇能夠溶于水，也能夠溶于飽和氯化鈉溶液，不能溶于飽和氯化鋇溶液．

解答 解：（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的進行，氣體X是BaCO₃與稀鹽酸反應生成的二氧化碳，所以X的化學式為CO₂．
故填：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；CO₂．
（2）檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCl₂，可以用碳酸鈉溶液來檢驗，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，試劑若是用硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應可能是：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的AgCl，故此沉淀的直接來源可能有2個．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；AgCl；2．
（3）經過操作Y，BaCl₂溶液結晶析出BaCl₂，故該操作應該是降溫結晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質除水外還有BaCl₂．
故填：降溫結晶；BaCl₂．
（4）氯化鋇能夠溶于水，也能夠溶于飽和氯化鈉溶液，不能溶于飽和氯化鋇溶液，因此洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液．
故填：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．