（5分）下圖是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段。
⑴小佳用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前稱得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為  g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是           ；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是              ；左盤(pán)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
⑵小永向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是                  。
⑴天平仍保持平衡(或稱量結(jié)果仍為73.2 g)，驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng))，HCl + NaOH="=NaCl" + H2O
⑵所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應(yīng)了
（1）從圖乙可以看出砝碼的質(zhì)量為70g游碼的刻度為3.2g故總質(zhì)量為73.2g，為了說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所以加入酚酞來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，如果在溶液的紅色消失之后，天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律，然后寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
⑵氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

制作精美的玻璃花瓶，常用到氫氟酸，氫氟酸的化學(xué)式為HF，其中氟元素化合價(jià)為
A．-1B．+1C．+2D．+7

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（2）鐵片放入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（4）用木炭還原氧化銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是 
A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)
B．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)
D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，以下同學(xué)對(duì)該溶液的猜想合理的是
A．甲同學(xué)說(shuō)可能是食鹽溶液
B．乙同學(xué)說(shuō)化學(xué)式可能是Na2S
C．丙同學(xué)說(shuō)可能是硝酸鈉溶液
D．丁同學(xué)說(shuō)可能是碳酸鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)氧化苯甲酰是面粉增白劑，可以改變面粉外觀，卻能破壞面粉中葉酸等微量營(yíng)養(yǎng)素，增加人的肝臟負(fù)擔(dān)，過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4。下列關(guān)于過(guò)氧化苯甲酰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．過(guò)氧比苯甲酰由三種元素組成
B．過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)高分子化合物
C．過(guò)氧化苯甲酰的相對(duì)分子質(zhì)量是242
D．過(guò)氧化苯甲酰中含有14個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。下圖為鎂的價(jià)類圖，分析該圖后填寫(xiě)

（1）A處的化學(xué)式為：     ，B處的物質(zhì)類別是：     。
⑵下圖中C是     。

⑶在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是     。
⑷葡萄糖酸鈣化學(xué)式為(C6H11O7)2Ca由     種元素組成，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。
⑸下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。

① 該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比是     （結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。
② 對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是     （填序號(hào)）。
a．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變      b．用同種元素可以組成不同物質(zhì)
c．加入催化劑可提高產(chǎn)物質(zhì)量         d．利用此反應(yīng)可減少有毒氣體的排放

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；   ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；   ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
④I2+Na2S=2NaI=S；    ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的         反應(yīng)。在分析這五個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們發(fā)現(xiàn)了一個(gè)相似之處                        。
（2）通過(guò)分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是                。
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                          ，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是        。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+SD．Cl2+2K2S=2KCl+S

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

(1)從表中查出硅(Si)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______；
(2) 鋰元素和氫元素       （選填“是”或“不是”）屬于同一周期的元素；
(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____________（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同       B．中子數(shù)不同         C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
(4)由l、7、8號(hào)元素組成的一種物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

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