Question

8．向20g CaCO₃中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示．請回答以下問題：
（1）當10g CaCO₃反應完時，至少需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）求加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知當10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為20g；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可解答；

解答 解：（1）由圖象可知當10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為20g；
故答案：20；
（2）解：設所加稀鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
20g         x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
X=14.6g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{40g}×100%$=36.5%
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%．

點評 本題考查內(nèi)容簡單注重基礎，熟練掌握有關化學方程式的計算，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是解題關鍵．