Question

有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測定混合物中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)，某同學取樣20.0g，對固體充分加熱，測得固體質(zhì)量隨反應時間變化的曲線見圖．

（1）生成氧氣的總質(zhì)量

 

g（精確到小數(shù)點后一位）．
（2）求樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：從圖象可以看出，當反應時間達到15分鐘時，剩余固體的質(zhì)量不再隨時間的改變而變化，也就是說此時完全反應，剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入計算即可．

解答：解：（1）當反應時間達到15分鐘時，剩余固體的質(zhì)量不再隨時間的改變而變化，也就是說此時完全反應．剩余固體的質(zhì)量是18.4克，根據(jù)化學方程式可知，質(zhì)量的減小值等于氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=20克-18.4克=1.6克，故答案為：1.6  
（2）設(shè)樣品中KMnO₄的質(zhì)量為X．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
X                    1.6g  

316

32

═

X

1.6克

得：X=15.8g
∴樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)=

15.8克

20克

×100%=79%
答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分數(shù)為79%．

點評：學會分析圖象的方法，一般看轉(zhuǎn)折點和圖象走勢，氧氣的質(zhì)量就是固體的質(zhì)量的減小值，注意計算格式和規(guī)范性．