20℃時，用10％的KNO3溶液和固體KNO3來配制KNO3飽和溶液197.4 g，計算需用10％的KNO3溶液和固體KNO3各多少克？(20℃時KNO3的溶解度為31.6 g)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）．
（1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當(dāng)溶液顏色由藍色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較
低
低
（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用
高錳酸鉀
高錳酸鉀
溶液代替作為指示劑．因為
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色
．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
7.3%
7.3%
．
②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
（1）查閱資料．
20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）
質(zhì)量
分數(shù)		 0%
（純水）		 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）
①
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大
；
②
硫酸溶液的密度比純水的密度大
硫酸溶液的密度比純水的密度大
；
（2）計算．
配制200g24.5%的稀硫酸，需
50
50
g98%濃硫酸和
150
150
 g水．實際操作時，取98%濃硫酸
27
27
 mL（精確到1mL）；
（3）配制稀硫酸．
分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將
水
水
倒入燒杯中，然后
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
；
（4）制取氫氣．
①如圖中可用于制取、收集氫氣的裝置是（填字母）
AC
AC
；

②檢驗氫氣純度的方法如圖所示，標(biāo)明氫氣不純的現(xiàn)象是
聽到尖銳的爆鳴聲
聽到尖銳的爆鳴聲
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省淄博市2011年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題 題型：038

學(xué)習(xí)了氨堿法制取純堿的知識后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對純堿的性質(zhì)進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實驗．實驗結(jié)束后，同學(xué)們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結(jié)果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：

取該“廢液”樣品20 mL，用10％的氫氧化鈉溶液進行測定，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7．計算20 mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？

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