Question

某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：
（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要________千克的NaOH．
（2）改石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約________的經(jīng)費．
NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如表：

名稱	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	6.0	24.00

Answer 1

解：（1）設需要NaOH的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 100kg×4.9%
∴
∴x==4kg；
（2）設需要Ca（OH）₂的質量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74 98
y 100kg×4.9%
∴
∴y==3.7kg；
采用NaOH中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費：4kg×24.00元/kg=96元；
采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費：3.7kg×6元/kg=22.2元；
可以節(jié)約的經(jīng)費：96元-22.2元=73.8元．
故答案為：
（1）4；
（2）73.8元．
分析：（1）利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要NaOH的質量；
（2）利用氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要Ca（OH）₂的質量；
然后根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，分別計算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費，得出它們的差，就是可以節(jié)約的經(jīng)費．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題時要結合圖表數(shù)據(jù)，認真分析解答．