Question

9．如圖是實驗室制取氣體常見的裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題．

①寫出指定儀器的名稱：a．錐形瓶；b．鐵架臺．
②實驗室制取二氧化碳氣體，裝置A、B都可用作發(fā)生裝置，其中可以隨時使反應發(fā)生或停止的裝置是B（填序號，下同），可選用的收集裝置是F．
③用裝置C作為發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用裝置D收集氧氣，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）；氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是Ⅱ、Ⅳ（填序號）．
Ⅰ．氯酸鉀中加入了二氧化錳Ⅱ．收集前，集氣瓶中未注滿水
Ⅲ．收集后，集氣瓶中仍有少量水Ⅳ．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集
④實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從n（填“m”或“n”）端管口通入．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，鐵架臺是常用的夾持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：收集前，集氣瓶中未注滿水，未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集；實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，因此選用裝置A，因為分液漏斗可以控制反應的速度；如果用圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水�。�

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：錐形瓶；鐵架臺；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；裝置B可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：B；F；
（3）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗結(jié)束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：收集前，集氣瓶中未注滿水，未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；從水中取出導氣管；Ⅱ、Ⅳ；
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，因此選用裝置A，因為分液漏斗可以控制反應的速度；如果用圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水��；故答案為：A；n；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．