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某研究性學習小組欲測定含硫酸的廢液中硫酸的質量分數，做了如下實驗：向100g該廢液中加入足量的鐵粉，充分反應后，收集到氫氣0.2g．求該廢液中硫酸的質量分數．
設該廢液中硫酸溶質的質量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    98        2
    x         0.2g
∴
98
2
=
x
0.2g

∴x=
0.2g×98
2
=9.8g；
則該廢液中硫酸的質量分數為：
9.8g
100g
×100%=9.8%．
答：該廢液中硫酸的質量分數為9.8%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

37、某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝（一種可用于加熱固體物質的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細備用；
④按下表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．
編號 KClO3質量（g） 其他物質質量（g） 待測數據
1 2.0 不加任何物質 …
2 2.0 CuO  0.5 …
3 2.0 MnO2 0.5 …
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學方程式
Cu（OH）2?CuO+H2O
．
（3）表格中的“待測數據”是指
生成50mL氣體所用的時間
．
（4）若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為
20.80ml
．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．
實驗步驟 實驗過程及現象 設計目的
1 加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解
2 CuO的質量在反應前后是否保持不變
3

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現有一塊質量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數．
查閱資料：溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和H2，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO2）和H20，化學方程式為：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應．
提出猜想：利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數．
設計方案：研究小組設計了不同的實驗方案．
方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v1L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固
體的質量為w1g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、
干燥、稱量沉淀的質量為w2g．
問題討論：請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
（1）研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗．
①裝置中儀器a的名稱是
 
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
 

（2）方案2中剩余固體是
 
；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為
 
．
（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是
 
．
（4）某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數．請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鎂鋁合金與
 
反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v2L．
方案評價；
（5）在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a．b的名稱 a
試管
試管
，b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，收集氧氣的一種裝置是
C或D
C或D
 （填字母），理由是
氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大
氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大
；
（3）小陳同學選用圖1裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，請仔細觀察，該同學的實驗造成后果是
污染空氣
污染空氣
；

（4）小吳同學用制取的氧氣，進行細鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗．
①寫出細鐵絲在氧氣中化學方程式：
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4

②圖2中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是
引燃鐵絲
引燃鐵絲
．
③小吳按圖2實驗時，發(fā)現鐵絲沒有燃燒，可能的原因有
集氣瓶中氧氣的含量低
集氣瓶中氧氣的含量低
 （只填一種）．
（5）乙同學稱取一定質量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．實驗結束時，乙同學發(fā)現收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素
二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素
．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤．
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
將生成物通入水中，發(fā)現有氣泡生成
將生成物通入水中，發(fā)現有氣泡生成
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：按表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均忽略．
（1）表格中的“待測數據”是指：
生成50mL氣體所用的時間
生成50mL氣體所用的時間
編號 氯酸鉀的質量 其他物質質量 待測數據
1 2.0克 不加任何物質 …
2 2.0克 氧化銅0.5克 …
3 2.0克 二氧化錳 0.5克 …
（2）后續(xù)在老師的指導下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實驗，確定了它可以做催化劑，由此說明它在反應前后
質量和化學性質
質量和化學性質
不變，但二氧化錳催化效果會更好點，由此待測數據之間的對比關系為
編號1＞編號2＞編號3
編號1＞編號2＞編號3
．
（3）要探究做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液（合理均可）
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液（合理均可）
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現有一塊質量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2O，化學方程式為：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。 
【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。
【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V1L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為W1g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W2g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V2L。
【方案評價】(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是___________________________。

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