Question

已知有如下反應(yīng)：A+B→C+D．（答題時需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），C、D的化學(xué)式分別是

 

、

 

（2）若A為Fe₂O₃，寫出一個可能的化學(xué)方程式

 

（3）若A為CO₂、B為H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）若反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，則A和C的相對分子質(zhì)量之差為

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），則此反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的特點，書寫C、D的化學(xué)式；
（2）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Fe₂O₃，B可能為C或CO或H₂或酸等任填一個，所以知道反應(yīng)物，可推測生成物，故可書寫化學(xué)方程式；
（3）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為CO₂、B為H₂O，可推測反應(yīng)為光合作用的化學(xué)方程式；
（4）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”又已知反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之和等于生成物的相對分子質(zhì)量之和，故可求A和C的相對分子質(zhì)量之差．

解答：解：（1）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Al、B為ZnSO₄（溶液），則此反應(yīng)為置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的特點，可以書寫C、D的化學(xué)式分別為Zn或Al₂（SO₄）₃；Al₂（SO₄）₃或Zn；
（2）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為Fe₂O₃，B可能為C或CO或H₂或酸等任填一個，所以知道反應(yīng)物，可推測生成物，故可書寫化學(xué)方程式為：2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
或3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”，若A為CO₂、B為H₂O，可推測反應(yīng)為光合作用的化學(xué)方程式，故此化學(xué)方程式為：
6CO₂+6H₂0

光照

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂；注意配平的方法：把較復(fù)雜的化學(xué)式C₆H₁₂O₆的計量數(shù)定為“1”，再按“C→H→O”的順序配平化學(xué)方程式；
（4）由題意“反應(yīng)：A+B→C+D”又已知反應(yīng)為A+2NaOH=C+Cu（OH）₂↓，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之和等于生成物的相對分子質(zhì)量之和，則A+80=C+98，故A-C=18，故A和C的相對分子質(zhì)量之差為18．
故答為：（1）Zn和Al₂（SO₄）₃[或Al₂（SO₄）₃和Zn]；
（2）2C+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+2CO₂↑；或3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；或3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O；或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（C或CO或H₂或酸等任填一個）；
（3）6CO₂+6H₂0

光照

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂；（4）18

點評：確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．