Question

小明在檢濺發(fā)酵粉（如圖）中小蘇打的含量時．取20g發(fā)酵粉放入燒杯中．向其中滴加46g稀鹽酸時恰好不產生氣泡（假設發(fā)酵粉中其它成分不反應也不溶于水）．測得杯中的混合液61.6g，試回答：
（1）寫出上述化學反應方程式______；
（2）寫出求發(fā)酵粉中小蘇打X的比例式______；
（3）發(fā)酵粉中小蘇打的質量分數為______；
（4）過濾燒杯中61.6g混合液，所得濾液中溶質的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）反應生成的二氧化碳的質量為：20g+46g-61.6g=4.4g
設小蘇打的質量為X，生成的氯化鈉的質量為Y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
，
解得：X=8.4g，Y=5.85g
答：小蘇打和氯化鈉的質量分別為8.4g和5.85g．
（3）小蘇打的質量分數為：×100%=42%
答：小蘇打的質量分數為42%．
（4）由于過濾掉的是小蘇打中的雜質，所以雜質質量為20g-8.4g=11.6g．
所以溶液的質量分數為：×100%=11.7%
答：氯化鈉的質量分數為11.7%．
分析：可以根據質量守恒定律書寫化學方程式，根據化學方程式求某些物質的質量，根據質量分數的含義求溶液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據化學方程式進行相關計算等方面的問題．