Question

4．取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差別是因為生成了二氧化碳，可求二氧化碳的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式求算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g
設(shè)生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算，首先要確定計算中所需要的有效數(shù)據(jù)，然后結(jié)合化學(xué)方程式計算．