某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe2O3，雜質(zhì)不反應）中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：
（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式 _________ ．
（2）該裝置的連接順序為_________，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是_________．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 _________ ．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w﹣n）g是 _________ 的質(zhì)量．
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
（2）A、C、B；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O．
（3）100%．
（4）一氧化碳．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe2O3，雜質(zhì)不反應）中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：
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（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）該裝置的連接順序為
 
，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是
 
．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是
 
的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe2O3，雜質(zhì)不反應）中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式________．
（2）該裝置的連接順序為________，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是________．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是________的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe2O3,雜質(zhì)不反應）中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

(1)寫出A中發(fā)生的化學反應方程式                                 。

(2)該裝置的連接順序為      ，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是          。

(3)實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g; 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe2O3 的質(zhì)量分數(shù)為               。

(4)繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則(w-n)g是           的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：2008年重慶市中考化學樣卷（解析版） 題型：解答題

（2008?重慶模擬）某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe2O3，雜質(zhì)不反應）中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式______ 2Fe+3CO2

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