Question

16．以化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價類圖．如圖所示為鐵的價類圖．例如E點可表示+2價的亞鐵鹽．請回答：
（1）A點表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)．
（2）在F硫酸鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成，請寫出化學(xué)方程式6NaOH+Fe₂（SO₄）₃═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（3）工業(yè)是通常用一氧化碳來還原鐵礦石中的鐵，請寫出含D的鐵礦石被還原的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．求含該80%的鐵礦石可提煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A點的化合價是零，單質(zhì)的化合價是零，所以物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是單質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)F點的化合價是+3價，所以在F硫酸鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）A點元素的化合價為0，在單質(zhì)中元素的化合價為0，所以A點表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別是：單質(zhì)；
（2）F點的化合價是+3價，所以在F硫酸鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象是：有紅褐色沉淀生成，化學(xué)方程式為：6NaOH+Fe₂（SO₄）₃═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
設(shè)可提煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的生鐵中為x，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
 100t×80%   x×95%
 $\frac{160}{100t×80%}$=$\frac{112}{x×95%}$
  x=58.95t．
故答案為：（1）單質(zhì)；
（2）有紅褐色沉淀生成，6NaOH+Fe₂（SO₄）₃═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，58.95t．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道單質(zhì)化合價是零，化學(xué)式的書寫方法：正價在前負(fù)價在后，十字交叉再約簡，熟悉化學(xué)方程式的書寫方法．