Question

4．實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，請回答問題．

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①分液漏斗，②水槽．
（2）用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是A（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
   ，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%，二氧化錳不是（填“是”或“不是”）該反應(yīng)的催化劑．
（3）實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳也可用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來獲取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若用此法來制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號）．
（4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C（填序號），氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用排水法 法收集氫氣．如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能（填“能”或“不能”）選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是MnO₂是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，多空隔板可以控制反應(yīng)的速度；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是 MnO₂是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，水槽是盛水的儀器，故答案為：分液漏斗   水槽   
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2}{8}×100%$=25%；二氧化錳不是該反應(yīng)的催化劑，是生成物；故答案為：A   2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   25%  不是
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，配平即可，因此需要加熱；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   A
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，多空隔板可以控制反應(yīng)的速度；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的氫氣比較純凈；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，不能選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，理由是 MnO₂是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止；故答案為：C    排水法    不能   MnO₂是粉末，會漏到隔板下，無法控制反應(yīng)的發(fā)生停止

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．