由Mg、Cu組成的混合物14.5g跟一定量的30％的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g固體物質(不含結晶水)，則在化學反應中，生成氫氣的質量為________g，消耗稀硫酸溶液的質量為________g．

答案：
解析：

　　(1)生成氫氣質量為0.2g

　　(2)消耗稀H2SO4質量約為9.8g÷30％＝32.7g

　　【過程探究】Cu和稀H2SO4不發(fā)生反應

　　Mg＋H2SO4→Mg SO4＋H2↑質量變化關系可以表示為：

　　根據(jù)質量守恒定律：SO質量＝(24.1－14.5)g＝9.6g

即：H2SO4SOH2

　　　98　　　96　　　2

　　　9.8g　　9.6g　　0.2


提示：

【設計意圖】運用質量守恒定律找出化學反應前后造成質量變化的關鍵，進行化學反應方程式與溶液的綜合計算，考查了學生運用元素化合物的知識定量分析與解決問題的能力．


練習冊系列答案
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（2002?西城區(qū)）由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g 固體物質（不含結晶水），則在化學反應中，生成氫氣的質量為
0.2
0.2
g，消耗30%的稀硫酸的質量約為
32.7
32.7
g （保留一位小數(shù)）．

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