Question

（2010?咸寧）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：
（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，

鋁與鹽酸反應比鐵劇烈

現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe

CuAl

．
（3）丙同學只調(diào)整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論．丙同學調(diào)整金屬的順序為

CuFeAl

．
【拓展應用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

FeCl₂AlCl₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)活動性越強的金屬與酸反應越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑；
（2）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．
（3）可采取活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應后的溶液中，以檢驗鋁的活動性比鐵強．
【拓展應用】根據(jù)加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可知排在鐵后面的金屬銅部分或全部置換出來，并且鐵全部反應．

解答：解：（1）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗鋁的活動性大于鐵；故答案為：鋁與鹽酸反應比鐵劇烈
（2）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，所以能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出．
故答案為：Cu  Al
（3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動性比鐵強；
故答案為：Cu  Fe  Al
在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中只有銅排在鐵的后面，所以銅全部或部分被置換出來，而鋁不會被過濾出來；
故答案為：FeCl₂  AlCl₃

點評：活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．