Question

如圖是實驗室常用的氣體制備、收集的多種功能裝置．

①若實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其化學方程式為

 

．
②若B裝置X中盛放稀鹽酸、Y中盛放石灰石，B與C組成發(fā)生、收集CO₂氣體的系列裝置，檢驗CO₂收滿的方法是

 

，檢驗制得氣體是否為二氧化碳的化學方程式為

 

．
③若實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選擇的發(fā)生裝置為

 

，反應的化學方程式為

 

．若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口

 

（填“g”或“h”） 進．選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是

 

．
④對鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素進行探究．反應過程中，利用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和溶質質量分數(shù)的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

Ⅰ．比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是

 

．
Ⅱ．要比較不同溶質質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是

 

．
Ⅲ．控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是

 

（例舉一種條件即可）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學反應速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
②實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；      
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；
③通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；
量筒可以用來測量液體的體積；
④根據(jù)實驗現(xiàn)象可以進行相關方面的判斷．

解答：解：①實驗室用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，其反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
②檢驗CO₂收滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
③實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣不需要加熱，可選擇的發(fā)生裝置為B裝置；
反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
若用排水法收集并測定氫氣的體積，氫氣從E裝置導管口h進，選用儀器F測量排出水的體積，儀器F的名稱是量筒．
故填：B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；h；量筒．
④Ⅰ．比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快．
故填：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快．
Ⅱ．要比較不同溶質質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是ac，因為ac中都是純鋅，稀硫酸體積都是30mL．
故填：ac．
Ⅲ．控制其他條件相同，還需考慮控制的條件是：溫度、或鋅粒形狀大小、或鋅的表面積大小等．
故填：溫度（或鋅粒形狀大小或鋅的表面積大小）．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．