在反應2A+B=3C+2D中，A和B的相對分子質量之比為3：5，已知36克A完全反應，生成12克D，則可求A和C的相對分子質量之比為______．
A和B的相對分子質量之比為3：5和2A+B=3C+2D，可知參加反應A、B的質量比（2×3）：5=6：5，所以36gA完全反應，則參加反應B的質量為30g．生成C的質量為36g+30g-12g=54g．
設A和C的相對分子質量分別為x、y．
則A和C質量比：2x：3y=36g：54g
所以x：y=1：1．
故答案為：1：1．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應且易溶于水）
實驗次數(shù)1234
加入氯化鈣溶液20g40g60g80g
生成沉淀質量4gm10g10g
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質量為______g．
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（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

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試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量；
（2）樣品中銅的質量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯內剩余的物質過濾，求所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．現(xiàn)將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為25.4g．回答：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）參加反應的高錳酸鉀的質量．
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應后，將生成的氣體全部通入80克質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質量為84.4克，則原混合氣體中CO質量為（　�。�
A．4.4gB．2.8gC．1.4gD．0.8g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)如圖自編一道計算題并給出標準答案．[C-12Cl-35.5Ca-40O-16H-1]（原來總是老師出題考我，現(xiàn)在我也當一回老師，并能做出標準答案^_^）

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同步練習冊答案