2．某考古工作者在隔絕空氣加熱一種從古代文物表面取下來的綠色粉末，結果生成了氧化銅、水和二氧化碳，下列對綠色粉末的判斷正確的是（　�。�
A．它是由氧化銅、水和二氧化碳組成
B．它一定含有C、H、Cu元素，不含有O元素
C．它一定含有C、Cu元素，可能含有H、O元素
D．它由C、H、O、Cu四種元素組成

分析 根據(jù)銅綠在隔絕空氣加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，依據(jù)質量守恒定律及生成物，化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行解答本題．

解答 解：由于綠色粉末在隔絕空氣加熱后，空氣中的氧氣不會參與反應，生成物中有氧化銅、二氧化碳和水三種物質，生成物中的氧元素應該來自綠色粉末，而這三種物質中含有的銅、碳、氧、氫四種元素，依據(jù)化學反應前后元素的種類不變，分析可得銅綠中一定含有的元素有：Cu、O、H、C．
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．把鐵放入下列溶液中，反應前后溶液質量如何變化？
A．增大    B．不變  C．減少
（1）稀硫酸A；        
（2）硫酸銅溶液C；       
（3）硫酸鋅溶液B；
（Fe-56  Cu-64  Zn-65  H-1  S-32  0-16   ）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖實驗裝置．請回答以下有關問題：
（1）CO在反應中體現(xiàn)出的性質是還原性
（2）實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
（3）實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色 其化學反應方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）實驗中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁其反應方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法：沒有設計尾氣處理裝置，將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．用足量的含有雜質的食鹽（雜質不溶于水）配制質量分數(shù)為a%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量、②過濾、③蒸發(fā)結晶、④計算、⑤溶解，其操作順序正確的是（　　）
A．④①⑤②③⑤B．④⑤②③⑤①C．⑤②③④①⑤D．④①⑤③②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某純凈氣體通過如圖裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷在B中可能發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）

（1）C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列哪種溶液不能用來比較鋅與銅兩種金屬活動性的強弱（　�。�
A．硫酸亞鐵B．鹽酸C．氫氧化鈉D．硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應．在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣．現(xiàn)提供如圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

（1）實驗室中制取氯氣應采用的發(fā)生裝置是C，收集并吸收氯氣應選用的裝置為H．（均填序號）
（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑．目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說明）：
①酸和堿發(fā)生了中和反應，紅色褪去；②次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去．
（5）請設計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②？在反應后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．味精是烹調菜肴時常用的調味劑，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小靖發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，氯化鈉含量≤20%”．他想測定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質）．
（1）下面是他所做實驗的有關步驟，請補全實驗步驟②．
①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；     
②加入過量的AgNO3溶液；
③過濾；                                 
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為2.87g．
（2）根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作中所需要的儀器除了燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗（帶濾紙）；
②檢驗沉淀是否洗凈的方法是向洗滌液中滴加NaCl溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則說明已洗凈．
③此樣品中NaCl的質量分數(shù)為23.4%，是否符合其包裝上標注的標準？不符合．
（3）味精的鮮味與溶液的酸堿度有關，當pH為6～7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關，其水溶液經(jīng)120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且對人體有害．因此試想一下，使用味精時應注意哪些問題？（答一條即可）加味精時，盡量控制呈中性或弱酸性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案合理的是（　　）
選項實驗目的所用試劑或方法
A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點燃
B除去氯化鈉中少量的泥沙溶于水、過濾
C驗證鋅、銅、金的金屬活動性加鹽酸
D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水充分攪拌
A．AB．BC．CD．D

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