Question

表格是元素周期表的一部分．這四種元素均位于第

 

周期；等質(zhì)量的四種元素中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是

 

；鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

．硅與碳位于同一主族，硅的許多化學(xué)性質(zhì)與碳相似，硅酸的化學(xué)式為

 

；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，其化學(xué)方程式為

 

．

11 Na 23.00

12 Mg 24.31

13 Al 26.98

14  Si 28.09

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)11、12、13、14號(hào)元素均位于第三周期；等質(zhì)量的金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多，即原子質(zhì)量最��；由原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量最小的即是原子個(gè)數(shù)最多的．
鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．
鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁．
根據(jù)碳和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以可依據(jù)碳酸的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)硅酸的化學(xué)式．
二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：這四種元素的原子序數(shù)分別為11、12、13、14，均位于第三周期；
原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是硅＞鋁＞鎂＞鈉，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故等質(zhì)量的各種原子中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁＞硅．
鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，則鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁，氫氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Al（OH）₃．
碳和硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，則碳與硅的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳酸的化學(xué)式為H₂CO₃，所以硅酸的化學(xué)式為H₂SiO₃．
二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
故答案為：三；鈉＞鎂＞鋁＞硅；；Al（OH）₃；H₂SiO₃；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．