2.在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物25g,向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).請分析曲線圖后回答下列問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中溶液的pH(不考慮CO2的溶解)=7(填“>”或“=”或“<”),溶液中的溶質為氯化鈉
(填化學式).當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH<7(填“>”或“=”或“<”).
(2)A點時消耗溶質HCl的質量為7.3g,放出CO2的質量4.4g.
(3)計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)57.6%.

分析 由于給出了消耗的鹽酸的質量及其質量分數(shù),可以根據(jù)鹽酸中HCl的質量和對應的化學方程式求算對應的碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量,最后求算其質量分數(shù).
(1)根據(jù)鹽酸滴加過程得到的圖象,看出當?shù)渭欲}酸到73g時為恰好完全反應,加到146g時為鹽酸過量,此時pH小于7進行分析;
(2)根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù),依據(jù)化學方程式進行計算;
(3)根據(jù)參加反應的氯化氫的質量,依據(jù)化學方程式計算得到碳酸鈉的質量,然后計算氯化鈉的質量分數(shù).

解答 解:(1)根據(jù)圖可以看出,當?shù)渭欲}酸至73g時也就是A點時,此時氣體達到最大量,也就是恰好完全反應,此時溶液pH等于7,溶質只有氯化鈉,而繼續(xù)滴加鹽酸時,由于鹽酸剩余,所以此時pH小于7,溶質為HCl和NaCl;
(2)在A點時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g,
設消耗7.3gHCl時反應的碳酸鈉的質量為x,生成的二氧化碳的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          73                          44
 x            7.3g                        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{y}$
x═10.6g
y=4.4g
生成氣體二氧化碳的質量是4.4g;
(3)所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為:$\frac{14.4g}{25g}$×100%═57.6%.
故答案為:(1)=,NaCl,<;
(2)7.3,4.4g;
(3)57.6%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.

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