Question

4．如圖是有關(guān)氧氣的知識網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件已略去）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為CO；若反應(yīng)①在氧氣充足的情況下進行，生成X的化學(xué)式為CO₂．
（2）若反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Y+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，則Y的化學(xué)式為C₃H₈．
（3）在反應(yīng)③的實驗中可以觀察到產(chǎn)生產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）在做反應(yīng)④實驗時，要預(yù)先在盛放氧氣的集氣瓶中放少量水或細沙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）反應(yīng)①至④的相同點是（只寫一條）都是氧化反應(yīng)（或都需點燃）．
（6）從節(jié)能、環(huán)保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用過氧化氫溶液作反應(yīng)物，實驗室用此法制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳與氧氣反應(yīng)，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變進行分析解答；
（3）根據(jù)磷和氧氣反應(yīng)的原理和現(xiàn)象進行解答；
（4）根據(jù)鐵絲和氧氣反應(yīng)的原理和實驗注意事項進行分析解答；
（5）根據(jù)反應(yīng)①和④反應(yīng)的相同點進行分析解答；
（6）根據(jù)過氧化氫制氧氣特點和反應(yīng)原理分析解答；

解答 解：（1）碳與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變分析，反應(yīng)后生成物中原子情況為：C原子3個、O原子10個、氫原子8個，已知生成物中原子情況為：O原子10個，所以X中含有碳原子3個氫原子8個，故其化學(xué)式為：C₃H₈；
（3）磷和氧氣反應(yīng)生成大量白煙，產(chǎn)物為五氧化二磷，據(jù)此書寫化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒實驗為了防止生成物濺落炸裂瓶底，要在集氣瓶底放少量的水可細沙，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，據(jù)此書寫化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）對比反應(yīng)①④發(fā)現(xiàn)二者反應(yīng)時都有氧氣參加，同時生成物都是氧化物，都屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件都需要點燃；
（6）實驗室制取氧氣時如果采用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法則不節(jié)能、環(huán)保不符合題意，故要采用分解過氧化氫溶液制氧氣的方法；過氧化氫分解生成水和氧氣
據(jù)此書寫化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）CO    CO₂     （2）C₃H₈
（3）大量白煙     4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅ （4）少量水或細沙         3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（5）都是氧化反應(yīng)（或都需點燃）    （6）過氧化氫溶液（或H₂O₂）     2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

點評 此題綜合考查氧氣的性質(zhì)和氧氣的制法，難度不大但考查范圍廣，需要學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)以及實驗的注意事項和制取氧氣的常用方法．