Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是

 

．
（4）將t₁℃的W克KNO₃飽和溶液升溫到t₂℃（水不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

 

（升高、不變）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，比較在t₁℃時兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系．
（2）根據(jù)在t₂℃時，氯化鈉的溶解度分析計算；
（3）根據(jù)KNO₃的溶解度隨溫度變化的情況分析；
（4）根據(jù)KNO₃的溶解度隨溫度變化的情況及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式分析．

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是：NaCl＞KNO₃．
（2）由NaCl的溶解度曲線可知，在t₂℃時，氯化鈉溶解度小于50g，由溶解度的含義可知，50g的水中溶解的氯化鈉小于25g，所以，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl飽和溶液．
（3）由KNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升溫．
（4）由KNO₃的溶解度曲線可知，KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大，將t₁℃的W克KNO₃飽和溶液升溫到t₂℃轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故答為：（1）＞；（2）飽和；（3）升溫；（4）不變．

點評：本題既考查了溶解度曲線的應(yīng)用，又考查了對于飽和溶液的理解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)判斷，是一道較好的培養(yǎng)學生分析、解決問題能力的題目．