Question

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全為止．其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量恰好等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

42.1%
分析：生成溶液的質(zhì)量=氯化鋇溶液的質(zhì)量+硫酸溶液的質(zhì)量-硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)題意：生成溶液的質(zhì)量恰好等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，由此可知：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量；依據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，由反應(yīng)中硫酸與硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，再設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
98 233
x 233g
=
x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=42.1%．
答：滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.1%．
點評：解答無數(shù)據(jù)計算題時，可以根據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再找出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，大膽假設(shè)，假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量時，與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同可以將計算簡化，解答起來更容易．