（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質量是多少？
氧化鐵中氧元素的質量為：13.6 g -11.2 g =2.4 g
固體樣品中氧化鐵的質量為：2.4 g÷（48/160）="8g"
答： 略

試題分析：高溫條件下，氧化鐵能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，完全反應后，A中的固體全部是鐵，質量減少的是氧元素的質量；根據(jù)氧元素的質量可以計算氧化鐵的質量。設氧化鐵的質量為x，
氧化鐵的化學式是Fe2O3，減少的氧元素的質量為：13.6g-11.2g=2.4g，
所以有x××100%=2.4g，   x=8g；
答：固體樣品中氧化鐵的質量為8g．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別純棉布、純羊毛、純尼龍最簡單的方法是（　�。�
A．加入NaOHB．加入稀硫酸
C．在火焰上灼燒D．觀察顏色

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應的碳酸鈣的質量。
（2）同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，原因是 __________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為     g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學式)；副產品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質質量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為
A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為       (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據(jù)上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質質量分數(shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應后溶液溫度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO催化劑2CO2+N2，當有5．6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案